Selenio Arsénico ← Selenio → Bromo S     34 Se                                                                                                                                                                                                                                           Se Te Tabla completa • Tabla extendida Información general Nombre, símbolo, número Selenio, Se, 34 Serie química No metal Grupo, período, bloque 16, 4, p Densidad (300 K) 4790 kg/m3 Dureza Mohs 2 Apariencia Gris metálico N° CAS 7782-49-2 N° EINECS 231-957-4 Propiedades atómicas Masa atómica 78,96 u Radio medio 115 pm Radio atómico (calc) 103 pm (Radio de Bohr) Radio iónico {{{radio_iónico}}} Radio covalente 116 pm Radio de van der Waals 190 pm Configuración electrónica Ar3d104p44s2 Electrones por nivel de energía 2, 8, 18, 6 (imagen) Estado(s) de oxidación ±2,4,6 Óxido Ácido fuerte Estructura cristalina Hexagonal Propiedades físicas Estado ordinario Sólido Punto de fusión 494 K Punto de ebullición 957,8 K Punto de inflamabilidad {{{P_inflamabilidad}}} K Entalpía de vaporización 26,3 kJ/mol Entalpía de fusión 6,694 kJ/mol Presión de vapor 0,695 Pa a 494 K Temperatura crítica  K Presión crítica  Pa Volumen molar m3/mol Velocidad del sonido 3350 m/s a 293.15 K (20 °C) Varios Electronegatividad (Pauling) 2,48 Calor específico 320 J/(K·kg) Conductividad eléctrica 1,0·10-4 S/m Conductividad térmica 2,04 W/(K·m) 1.ª Energía de ionización 941 kJ/mol 2.ª Energía de ionización 2045 kJ/mol 3.ª Energía de ionización 2973,7 kJ/mol 4.ª Energía de ionización 4144 kJ/mol 5.ª Energía de ionización {{{E_ionización5}}} kJ/mol 6.ª Energía de ionización {{{E_ionización6}}} kJ/mol 7.ª Energía de ionización {{{E_ionización7}}} kJ/mol 8.ª Energía de ionización {{{E_ionización8}}} kJ/mol 9.ª Energía de ionización {{{E_ionización9}}} kJ/mol 10.ª Energía de ionización {{{E_ionización10}}} kJ/mol Isótopos más estables iso AN Periodo MD Ed PD MeV 72Se Sintético 8,4 d ε 0,335 72As 74Se 0,87% Estable con 40 neutrones 75Se Sintético 119,779 d ε 0,864 75As 76Se 9,36% Estable con 42 neutrones 77Se 7,63% Estable con 43 neutrones 78Se 23,78% Estable con 44 neutrones 79Se Sintético 1,13 × 106 a β 0,151 79Br 80Se 49,61% Estable con 46 neutrones 82Se 8,73% 1,08 × 1020 y β 2,995 82Kr Nota: unidades según el SI y en CNPT, salvo indicación contraria. El selenio es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Se y su número atómico es 34. Contenido 1 Características principales 2 Aplicaciones 3 Papel biológico 4 Historia 5 Abundancia y obtención 6 Isótopos 7 Precauciones 8 Referencias 9 Enlaces externos // editar Características principales El selenio se puede encontrar en varias formas alotrópicas. El selenio amorfo existe en dos formas, la vítrea, negra, obtenida al enfriar rápidamente el selenio líquido, funde a 180 °C y tiene una densidad de 4,28 g/cm, la roja, coloidal, se obtiene en reacciones de reducción; el selenio gris cristalino de estructura hexagonal, la forma más común, funde a 220,5 °C y tiene una densidad de 4,81 g/cm y la forma roja, de estructura monoclínica, funde a 221 °C y tiene una densidad de 4,39 g/cm. Es insoluble en agua y alcohol, ligeramente soluble en disulfuro de carbono y soluble en éter. Exhibe el efecto fotoeléctrico, convirtiendo la luz en electricidad, y, además, su conductividad eléctrica aumenta al exponerlo a la luz. Por debajo de su punto de fusión es un material semiconductor tipo p. y se encuentra en su forma natural. editar Aplicaciones El selenio se usa en varias aplicaciones eléctricas y electrónicas, entre otras células solares y rectificadores. En fotografía se emplea para intensificar e incrementar el rango de tonos de las fotografías en blanco y negro y la durabilidad de las imágenes, así como en xerografía. Se añade a los aceros inoxidables y se utiliza como catalizador en reacciones de deshidrogenación. El seleniato de sodio se usa como insecticida, en medicina para el control de enfermedades animales y, al igual que el arsénico, en la fabricación de vidrio para eliminar el color verde causado por las impurezas de hierro. El selenito de sodio también se emplea en la industria del vidrio y como aditivo para suelos pobres en selenio y el selenito de amonio en la fabricación de vidrio y esmalte rojos. Los sulfuros se usan en medicina veterinaria y champús anticaspa. El dióxido de selenio es un catalizador adecuado para la oxidación, hidrogenación y deshidrogenación de compuestos orgánicos. La adición de selenio mejora la resistencia al desgaste del caucho vulcanizado. Según un artículo de octubre de 20081 el selenio podría ayudar a reducir la expresión del VIH, mejorando el estado de los pacientes con SIDA. editar Papel biológico El selenio es un micronutriente para todas las formas de vida conocidas que se encuentra en el pan, los cereales, el pescado, las carnes, las lentejas, la cáscara de las papas y los huevos. Está presente en el aminoácido selenocisteína y también se puede encontrar como selenometionina, reemplazando al azufre de la cisteína y la metionina respectivamente. Forma parte de las enzimas glutatión peroxidasa y tiorredoxina reductasa.2 Es antioxidante, ayuda a neutralizar los radicales libres, induce la apoptosis, estimula el sistema inmunológico e interviene en el funcionamiento de la glándula tiroides. Las investigaciones realizadas sugieren la existencia de una correlación entre el consumo de suplementos de selenio y la prevención del cáncer en humanos.2 Aún es tema de investigación, pero se sabe que la forma química en la que se encuentra el selenio (selenito, selenato o selenoaminoácidos) afecta a su absorción y a su posible toxicidad. Los datos actuales apuntan a que la forma orgánica (formando parte de proteínas como selenoaminoácidos) es la mas beneficiosa para los animales. Además potencia el buen humor. La deficiencia de selenio es relativamente rara, pero puede darse en pacientes con disfunciones intestinales severas o con nutrición exclusivamente parenteral, así como en poblaciones que dependan de alimentos cultivados en suelos pobres en selenio. La ingesta diaria recomendada para adultos es de 55-70 μg; más de 400 μg puede provocar efectos tóxicos (selenosis). editar Historia El selenio (del griego σελήνιον, resplandor de la Luna) fue descubierto en 1817 por Jöns Jacob Berzelius. Al visitar la fábrica de ácido sulfúrico de Gripsholm observó un líquido pardo rojizo que calentado al soplete desprendía un olor fétido que se consideraba entonces característico y exclusivo del telurio —de hecho su nombre deriva de su relación con este elemento ya que telurio proviene del latín Tellus, la Tierra— resultando de sus investigaciones el descubrimiento del selenio. Más tarde, el perfeccionamiento de las técnicas de análisis permitió detectar su presencia en distintos minerales pero siempre en cantidades extraordinariamente pequeñas. editar Abundancia y obtención El selenio se encuentra muy distribuido en la corteza terrestre en la mayoría de las rocas y suelos se halla en concentraciones entre 0,1 y 2,0 ppm. Raramente se encuentra en estado nativo obteniéndose principalmente como subproducto en el refino del cobre ya que aparece en los lodos de electrólisis junto al telurio (5-25% Se, 2-10% Te). La producción comercial se realiza por tostación con cenizas de sosa o ácido sulfúrico de los lodos. Primeramente se añade un aglomerante de cenizas de sosa y agua a los lodos para formar una pasta dura que se extruye o corta en pastillas para proceder a su secado. La pasta se tuesta a 530-650 °C y se sumerge en agua resultando selenio hexavalente que se disuelve como selenato de sodio (Na2SeO4). Este se reduce a seleniuro de sodio calentándolo de forma controlada obteniendo una solución de un vivo color rojo. Inyectando aire en la solución el seleniuro se oxida rápidamente obteniéndose el selenio. La reducción del selenio hexavalente también puede hacerse empleando ácido clorhídrico concentrado, o sales ferrosas y iones cloro como catalizadores. El segundo método consiste en mezclar los lodos de cobre con ácido sulfúrico tostando la pasta resultante a 500-600 °C para obtener dióxido de selenio que rápidamente se volatiliza a la temperatura del proceso. Este se reduce a selenio elemental durante el proceso de lavado con dióxido de azufre y agua, pudiendo refinarse posteriormente hasta alcanzar purezas de 99,5-99,7% de selenio. Los recursos de selenio asociados a los depósitos de cobre identificados rondan las 170.000 toneladas y se estima que existen alrededor de 425.000 toneladas más en depósitos de cobre y otros metales aún no explotados. El carbón suele contener entre 0,5 y 12 ppm de selenio, es decir, unas 80 o 90 veces el promedio que se encuentra en las minas de cobre, sin embargo su recuperación no se prevé que pueda realizarse en un futuro próximo. editar Isótopos El selenio tiene seis isótopos naturales, cinco de los cuales son estables: 74Se, 76Se, 77Se, 78Se, y 80SE. Los tres últimos también se presentan como productos de fisión, junto con 79Se que tiene una vida media de 295.000 años. editar Precauciones El selenio está considerado un elemento peligroso para el medio ambiente por lo que sus compuestos deben almacenarse en áreas secas evitando filtraciones que contaminen las aguas. Los residuos de selenio se tratan en solución ácida con sulfito de sodio, calentándolo después para obtener el selenio elemental que presenta una menor biodisponibilidad. editar Referencias ↑ J Biol Chem. 2008 Nov 28;283(48):33183-90. Epub 2008 Oct 3. Click here to read the abstract ↑ a b Devlin, T. M. 2004. Bioquímica, 4ª edición. Reverté, Barcelona. ISBN 84-291-7208-4 editar Enlaces externos ATSDR en Español - Resumen de Salud Pública: Selenio Departamento de Salud y Servicios Humanos de EE. UU. (dominio público) ATSDR en Español - ToxFAQs™: selenio Departamento de Salud y Servicios Humanos de EE. UU. (dominio público) EnvironmentalChemistry.com - Selenium Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del selenio Los Alamos National Laboratory - Selenio National Institutes of Health - Selenio WebElements.com - Selenium