Rutenio Tecnecio ← Rutenio → Rodio Fe     44 Ru                                                                                                                                                                                                                                           Ru Os Tabla completa • Tabla extendida Información general Nombre, símbolo, número Rutenio, Ru, 44 Serie química Metales de transición Grupo, período, bloque 8, 5, d Densidad 12370 kg/m3 Dureza Mohs 6,5 Apariencia Blanco grisáceo N° CAS 7440-18-8 N° EINECS 231-127-1 Propiedades atómicas Masa atómica 101,07 u Radio medio 130 pm Radio atómico (calc) 178 pm (Radio de Bohr) Radio iónico {{{radio_iónico}}} Radio covalente 126 pm Radio de van der Waals pm Configuración electrónica Kr4d75s1 Electrones por nivel de energía 2, 8, 18, 15, 1 (imagen) Estado(s) de oxidación 2, 3, 4, 6, 8 Óxido Basicidad media) Estructura cristalina Hexagonal Propiedades físicas Estado ordinario Sólido Punto de fusión 2607 K Punto de ebullición 4423 K Punto de inflamabilidad {{{P_inflamabilidad}}} K Entalpía de vaporización 595 kJ/mol Entalpía de fusión 24 kJ/mol Presión de vapor 1,4 Pa a 2523 K Temperatura crítica  K Presión crítica  Pa Volumen molar m3/mol Velocidad del sonido 5970 m/s a 293.15 K (20 °C) Varios Electronegatividad (Pauling) 2,2 Calor específico 238 J/(K·kg) Conductividad eléctrica 13,7·106 S/m Conductividad térmica 117 W/(K·m) 1.ª Energía de ionización 710,2 kJ/mol 2.ª Energía de ionización 1620 kJ/mol 3.ª Energía de ionización 2747 kJ/mol 4.ª Energía de ionización {{{E_ionización4}}} kJ/mol 5.ª Energía de ionización {{{E_ionización5}}} kJ/mol 6.ª Energía de ionización {{{E_ionización6}}} kJ/mol 7.ª Energía de ionización {{{E_ionización7}}} kJ/mol 8.ª Energía de ionización {{{E_ionización8}}} kJ/mol 9.ª Energía de ionización {{{E_ionización9}}} kJ/mol 10.ª Energía de ionización {{{E_ionización10}}} kJ/mol Isótopos más estables iso AN Periodo MD Ed PD MeV 96Ru 5,52% Estable con 52 neutrones 98Ru 1,88% Estable con 54 neutrones 99Ru 12,7% Estable con 55 neutrones 100Ru 12,6% Estable con 56 neutrones 101Ru 17,0% Estable con 57 neutrones 102Ru 31,6% Estable con 58 neutrones 104Ru 18,7% Estable con 60 neutrones 106Ru Sintético 373,59 días β- 0.039 106Rh Nota: unidades según el SI y en CNPT, salvo indicación contraria. El rutenio es un elemento químico de número atómico 44 situado en el grupo 8 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Ru. Es un metal de transición, poco abundante, del grupo del platino. Se encuentra normalmente en minas de platino y se emplea como catalizador en algunas aleaciones de platino. Contenido 1 Características principales 2 Aplicaciones 3 Historia 4 Abundancia y obtención 5 Compuestos 6 Isótopos 7 Precauciones 8 Enlaces externos // editar Características principales Rutenio, una barra Es un metal blanco duro y frágil; presenta cuatro formas cristalinas diferentes. Se disuelve en bases fundidas, y no es atacado por ácidos a temperatura ambiente. A altas temperaturas reacciona con halógenos y con hidróxidos. Se puede aumentar la dureza del paladio y el platino con pequeñas cantidades de rutenio. Igualmente, la adición de pequeñas cantidades aumenta la resistencia a la corrosión del titanio de forma importante. Se ha encontrado una aleación de rutenio y molibdeno superconductora a 10,6 K. Los estados de oxidación más comunes son +2, +3 y +4. Existen compuestos en los que presenta un estado de oxidación desde 0 a +8, y también -2. El tetraóxido de rutenio, RuO4 (estado de oxidación +8), es muy oxidante, más que el análogo de osmio, y se descompone violentamente a altas temperaturas. editar Aplicaciones Debido a su gran efectividad para endurecer al paladio y al platino, se emplea en las aleaciones de estos metales que se usan en contactos eléctricos con una alta resistencia al desgaste. Se incorpora al titanio como elemento de aleación para aumentar la resistencia a la corrosión. Un 0,1% la mejora en unas cien veces. Al igual que otros elementos del grupo del platino, se puede emplear como catalizador en distintos procesos. El sulfuro de hidrógeno, H2S, se puede descomponer por la luz empleando óxido de rutenio en una suspensión acuosa de partículas de CdS. Esto puede ser útil en la eliminación de H2S de las refinerías de petróleo y de otros procesos industriales. Recientemente, se ha encontrado que algunos compuestos organometálicos de rutenio tienen actividad antitumoral. editar Historia El rutenio (del latín medieval Ruthenia, que significa "Rusia") fue descubierto por Karl Ernst Claus en 1844. Observó que el óxido de rutenio contenía un nuevo metal y obtuvo seis gramos de rutenio de la parte de platino que es insoluble en agua regia. Jöns Berzelius y Gottfried Osann casi lo descubrieron en 1827. Examinaron los residuos que quedaban al disolver una muestra de platino procedente de los Urales con agua regia. Osann pensó que había encontrado tres nuevos metales, a los que dio nombre, siendo uno de ellos el rutenio. Es posible que el químico polaco Jedrzej Sniadecki aislara este elemento en 1807, pero este hecho no ha sido confirmado. editar Abundancia y obtención Se encuentra en pocos minerales y no son comerciales; en la laurita, RuS2,la anduoita, Ru,OsAs2, la platarsita, y en pequeñas cantidades en la pentlandita, (Fe,Ni)9S8. Este elemento generalmente se encuentra junto con otros elementos del grupo del platino, en los Urales y en América, formando aleaciones. Los elementos del grupo del platino, que normalmente están juntos, se separan entre sí mediante una serie de procesos químicos, distintos según cómo se encuentren, aprovechando las diferencias químicas existentes entre cada elemento. editar Compuestos En sus compuestos, el rutenio presenta variados estados de oxidación, alcanzando el +8, aunque los más comunes son +2, +3 y +4. Hay algunos parecidos con los compuestos del osmio, del mismo grupo, pero la química de ambos difiere bastante de la del hierro, también en el mismo grupo. El tetraóxido de rutenio, RuO4, es muy oxidante, más que el análogo de osmio, y se descompone violentamente a temperaturas altas. Algunos complejos de Ru+2 y Ru+3 se pueden emplear en tratamientos contra el cáncer. Por ejemplo, el H(im)[RuCl4(im)2, siendo im = imidazol. editar Isótopos En la naturaleza se encuentran siete isótopos de rutenio. Los radioisótopos más estables de rutenio son el 106Ru, con un periodo de semidesintegración de 373,59 días, el 103Ru con uno de 39,26 días, y el 97Ru, con 2,9 días. Se han caracterizado otros quince radioisótopos con pesos atómicos desde 89,93 uma (90Ru) hasta 114,928 uma (115Ru). La mayoría de éstos tienen periodos de semidesintegración de menos de cinco minutos, excepto el 95Ru, de 1,643 horas, y el 105, de 4,44 horas. El principal modo de decaimiento antes del isótopo más abundante, 102Ru, es la captura electrónica, y después es la desintegración beta. El principal producto obtenido antes del 102Ru es el tecnecio, mientras que después es el rodio. editar Precauciones El tetraóxido de rutenio, RuO4, similar al tetraóxido de osmio, es altamente tóxico y puede explotar. El rutenio no desempeña ningún papel biológico, pero puede ser carcinógeno y se puede acumular en los huesos. editar Enlaces externos Wikimedia Commons alberga contenido multimedia sobre Rutenio.Commons WebElements.com - Ruthenium EnvironmentalChemistry.com - Ruthenium