Iridio - Platino - Oro Pd Pt   Ds    Tabla completa General Nombre, símbolo, número Platino, Pt, 78 Serie química Metales de transición Grupo, periodo, bloque 10, 6, d Densidad, dureza Mohs 21450 kg/m3; 3,5 Apariencia Blanco grisáceo Propiedades atómicas Masa atómica 195,078 u Radio medio† 135 pm Radio atómico calculado 177 pm Radio covalente 128 pm Radio de Van der Waals 175 pm Configuración electrónica Xe4f145d96s1 Estados de oxidación (óxido) 2, 4 (basicidad media) Estructura cristalina Cúbica centrada en las caras Propiedades físicas Estado de la materia Sólido Punto de fusión 2041,4 K (1768,4 °C) Punto de ebullición 4098 K (3825 °C) Entalpía de vaporización 510 kJ/mol Entalpía de fusión 19,6 kJ/mol Presión de vapor 0,0312 Pa a 2045 K Velocidad del sonido 2680 m/s a 293,15 K Información diversa Electronegatividad 2,28 (Pauling) Calor específico 130 J/(kg·K) Conductividad eléctrica 9,66 × 106/m Ω Conductividad térmica 71,6 W/(m·K) 1º potencial de ionización 870 kJ/mol 2º potencial de ionización 1791 kJ/mol Isótopos más estables iso. AN Periodo de semidesintegración MD ED MeV PD 190Pt 0,014% 6,5 × 1011 años α 3,249 186Os 192Pt 0,782% Estable con 114 neutrones 193Pt Sintético 50 años ε 0.057 193Ir 194Pt 32,967% Estable con 116 neutrones 195Pt 33,832% Estable con 117 neutrones 196Pt 25,242% Estable con 118 neutrones 198Pt 7,163% Estable con 120 neutrones Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario. †Calculado a partir de distintas longitudes de enlace covalente, metálico o iónico. El platino es un elemento químico de número atómico 78 situado en el grupo 10 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Pt. Se trata de un metal de transición blanco grisáceo, precioso, pesado, maleable y dúctil. Es resistente a la corrosión y se encuentra en distintos minerales, frecuentemente junto con níquel y cobre; también se puede encontrar como metal. Se emplea en joyería, equipamiento de laboratorio, contactos eléctricos, empastes y catalizadores de automóviles. Contenido 1 Descubrimiento 2 Usos y Aplicaciones 3 Características principales 4 Producción 5 Precauciones 6 Véase también 7 Enlaces externos // editar Descubrimiento El platino fue descubierto por primera vez en Colombia por el español Antonio de Ulloa siendo llevado a Europa en el año 1735. Recibió su nombre por su parecido con la plata con la que inicialmente se confundió. En 1822 fue encontrado también en los placeres en los montes Urales (Rusia) y más tarde en Canadá y en la República Sudafricana. Estado y Obtención Cuando está puro, de color blanco grisáceo, maleable y dúctil. Es resistente a la corrosión y no se disuelve en la mayoría de los ácidos, pero sí en agua regia. Es atacado lentamente por el ácido clorhídrico (HCl) en presencia de aire. Se denomina grupo del platino a los elementos rutenio, osmio, rodio, iridio, paladio y platino. Estos elementos son bastante utilizados como catalizadores. se encuentran ampliamente distribuidos sobre la tierra, pero su dilución extrema imposibilita su recuperación, excepto en circunstancias especiales. editar Usos y Aplicaciones El platino se utiliza en múltiples y esenciales aplicaciones, mientras que nuevos usos para el platino se desarrollan constantemente. Joyería: En 2006, la demanda de platino para joyería representó el 25% de la demanda total de platino. Este metal precioso es altamente valorado por su belleza y pureza, junto con sus particulares propiedades. Catalizadores para vehículos: El platino, junto con el paladio y el rodio, son los principales componentes de los catalizadores que reducen en los vehículos las emisiones de gases como hidrocarbonos, monóxido de carbono u oxido de nitrógeno. Los catalizadores convierten la mayor parte de estas emisiones en dióxido de carbono, nitrógeno y vapor de agua, que resultan menos dañinos. Este es el segundo sector de mayor uso de platino, alcanzando el 51% de la demanda total de platino en 2006. Eléctrica y electrónica: El platino se usa en la producción de unidades de disco duro en ordenadores y en cables de fibra óptica. El uso cada vez mayor de ordenadores personales seguirá teniendo un efecto muy positivo en la demanda de platino en el futuro. Otras aplicaciones del platino incluyen dispositivos (termocouples) que miden la temperatura en las industrias de vidrio, acero y semiconductores, o detectores infrarojos para aplicaciones militares y comerciales. También se usa en capacitadores cerámicos multi-capas y en crisoles para cristal. Química: El platino se usa en fertilizantes y explosivos como una gasa para la conversión catalítica de amoniaco en ácido nítrico. También se usa en la fabricación de siliconas para los sectores aerospacial, automoción y construcción. En el sector de la gasolina es usado como aditivo de los carburantes para impulsar la combustión y reducir las emisiones del motor. Además, es un catalizador en la producción de elementos biodegradables para los detergentes domésticos. Vidrio: El platino se usa en equipos de fabricación de vidrio. También se emplea en la producción de plástico reforzado con fibra de vidrio y en los dispositivos de cristal líquido (LCD). Petróleo: El platino se usa como un catalizador de refinado en la industria del petróleo. Usos médicos: El platino se usa en drogas anti cancerígenas y en implantes. También es utilizado en aparatos de neurocirugía y en aleaciones para restauraciones dentales. Bujías: La mayoría de los vehículos en América del Norte usan bujías con filtro de platino. En Europa, los mayores requisitos de durabilidad han llevado a un incremento en la cantidad de platino que se usa en las bujías. Nuevos Aplicaciones: Las baterías de combustible son dispositivos que generan energía eléctrica y que se están desarrollando en la actualidad como alternativa a los motores de combustión interna en los vehículos. La mayor parte de estos dispositivos aplican tecnologías de membranas de intercambio de protones para producir energía a partir de hidrógeno y oxígeno, utilizando catalizadores de platino. El uso de baterías de combustible presenta ventajas tanto medioambientales como económicas. Son más eficientes en la producción de energía y la contaminación es mínima. editar Características principales Cuando está puro, de color blanco grisáceo, maleable y dúctil. Es resistente a la corrosión y no se disuelve en la mayoría de los ácidos, pero sí en agua regia. Es atacado lentamente por el ácido clorhídrico (HCl) en presencia de aire. Se denomina grupo del platino a los elementos rutenio, osmio, rodio, iridio, paladio y platino. Estos elementos son bastante utilizados como catalizadores. El platino es relativamente resistente al ataque químico, tiene unas buenas propiedades físicas a temperaturas altas, y unas buenas propiedades eléctricas. Esto ha hecho que se utilice en distintas aplicaciones industriales. Por ejemplo, se puede emplear como electrodo, en contactos electrónicos, etc. El platino no se oxida con el aire, pero puede reaccionar, dependiendo de las condiciones, con cianuros, halógenos, azufre, plomo, silicio y otros elementos, así como con algunos óxidos básicos fundidos. Empleado en joyería es muy raro, ya que es de costo más elevado que el oro alto y suele confundírsele con la plata. editar Producción Una pepita de platino nativo (dimensiones: ca. 35×23×14 mm; peso: ca. 112 g) de una mina del macizo de Kondër en Kraj de Chabarovsk, Rusia. Actualmente, Sudafrica cuenta con las reservas de platino mas grandes del mundo (mas del 70% del total mundial), por lo que se ha convertido en su mayor productor y exportador. Rusia y Canada cuentan con modestas reservas de este metal y EUA cuenta con una produccion minima a pesar de sus yacimientos (casi la mitad de los yacimientos canadienses). Solo entre Sudafrica y Rusia se genera el 90% de la produccion mundial de platino. País Toneladas  % del total Sudáfrica 148,3 75,80 Rusia 29,0 15,00 Canadá 7,0 3,00 Zimbabwe 4,0 2,00 Estados Unidos 4,0 2,00 Total de los cinco países 193,8 99,0 Total mundial 195,7 100,0 Cifras tomadas en el 2003, incluye metales contenidos en minerales y concentrados, fuente: L'état du monde 2005 editar Precauciones El platino como metal no es muy peligroso, pero sus sales pueden causar varios efectos como: Alteración del ADN Cáncer Reacciones alérgicas con las mucosas y la piel Daños en órganos como el intestino, riñones y médula Daños auditivos Finalmente, un peligro del Platino es que este puede causar la potenciación de toxicidad de otros productos químicos peligrosos en el cuerpo humano, como es el Selenio. editar Véase también Cobre Iridio Negro de platino Oro Plata editar Enlaces externos Wikimedia Commons alberga contenido multimedia sobre Platino. Commons A balanced historical account of the sequence of discoveries of platinum; illustrated. WebElements.com - Platinum EnvironmentalChemistry.com - Platinum Características del platino y cómo trabajarlo Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del platino.