Para otros usos de este término, véase Indio. Indio Cadmio ← Indio → Estaño Ga     49 In                                                                                                                                                                                                                                           In Tl Tabla completa • Tabla extendida Información general Nombre, símbolo, número Indio, In, 49 Serie química Metal del bloque p Grupo, período, bloque 13, 5, p Densidad 7310 kg/m3 Dureza Mohs 1,2 Apariencia Lustroso plateado grisáceo N° CAS 7440-74-6 N° EINECS 231-180-0 Propiedades atómicas Masa atómica 114,818 u Radio medio 155 pm Radio atómico (calc) 156 pm (Radio de Bohr) Radio iónico {{{radio_iónico}}} Radio covalente 144 pm Radio de van der Waals 193 pm Configuración electrónica Kr4d10 5s2 5p1 Electrones por nivel de energía 2, 8, 18, 18, 3 (imagen) Estado(s) de oxidación 3 Óxido Anfótero Estructura cristalina Tetragonal Propiedades físicas Estado ordinario Sólido Punto de fusión 429,75 K Punto de ebullición 2345 K Punto de inflamabilidad {{{P_inflamabilidad}}} K Entalpía de vaporización 231,5 kJ/mol Entalpía de fusión 3,263 kJ/mol Presión de vapor 1,42 × 10-17 Pa a 429 K Temperatura crítica {{{T_crítica}}} K Presión crítica {{{P_crítica}}} Pa Volumen molar m3/mol Velocidad del sonido 1215 m/s a 293.15 K (20 °C) Varios Electronegatividad (Pauling) 1,78 Calor específico 233 J/(K·kg) Conductividad eléctrica 11,6 × 106 S/m Conductividad térmica 81,6 W/(K·m) 1.ª Energía de ionización 558,3 kJ/mol 2.ª Energía de ionización 1820,7 kJ/mol 3.ª Energía de ionización 2704 kJ/mol 4.ª Energía de ionización 5210 kJ/mol 5.ª Energía de ionización {{{E_ionización5}}} kJ/mol 6.ª Energía de ionización {{{E_ionización6}}} kJ/mol 7.ª Energía de ionización {{{E_ionización7}}} kJ/mol 8.ª Energía de ionización {{{E_ionización8}}} kJ/mol 9.ª Energía de ionización {{{E_ionización9}}} kJ/mol 10.ª Energía de ionización {{{E_ionización10}}} kJ/mol Isótopos más estables iso AN Periodo MD Ed PD MeV 113In 4,3 % Estable con 64 neutrones 115In 95,7 % 4,41 × 1014 a ß– 0,495 115Sn Nota: unidades según el SI y en CNPT, salvo indicación contraria. El indio es un elemento químico de número atómico 49 situado en el grupo 13 de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es In. Es un metal poco abundante, maleable, fácilmente fundible, químicamente similar al aluminio y al galio, pero más parecido al zinc (de hecho, la principal fuente de obtención de este metal es a partir de las minas de zinc). Entre otras aplicaciones, se emplea para formar películas delgadas que sirven como películas lubricantes. Contenido 1 Características principales 2 Aplicaciones 3 Historia 4 Abundancia y obtención 5 Precauciones 6 Referencias 7 Enlaces externos // editar Características principales Lingote de indio. El indio es un metal blanco plateado, muy blando, que presenta un lustre brillante. Cuando se dobla el metal emite un sonido característico. Su estado de oxidación más característico es el +3, aunque también presenta el +2 en algunos compuestos. editar Aplicaciones Se empleó principalmente durante la Segunda Guerra Mundial como recubrimiento en motores de alto rendimiento de aviones. Después de esto se ha destinado a nuevas aplicaciones en aleaciones, en soldadura y en la industria electrónica. A mediados y finales de los años 1980 despertó interés el uso de fosfuros de indio semiconductores y películas delgadas de óxidos de indio y estaño para el desarrollo de pantallas de cristal líquido (LCD). Esto es debido a que el uso del indio permitió la obtención del color azul en diodos LED, que se había resistido durante años. Otras aplicaciones: En la fabricación de aleaciones de bajo punto de fusión. Una aleación con un 24% de indio y un 76% de galio es líquida a temperatura ambiente. Para hacer fotoconductores, transistores de germanio, rectificadores y termistores. Se puede depositar sobre otros metales y evaporarse sobre un vidrio formando un espejo tan bueno como los hechos con plata, pero más resistente a la corrosión. Su óxido se emplea en la fabricación de paneles electroluminiscentes. editar Historia El indio (nombre procedente de la línea de color índigo de su espectro atómico) fue descubierto por Ferdinand Reich y Theodor Richter en 1863 cuando estaban buscando talio en unas minas de zinc mediante un espectrógrafo. Fue aislado por Ritcher en 1867. editar Abundancia y obtención Se produce principalmente a partir de los residuos generados durante el procesado de minas de Zinc. También se encuentra en minas de hierro, plomo y cobre. Se obtiene mediante la electrólisis de sus sales. La cantidad de indio consumido está muy relacionada con la producción mundial de pantallas de cristal líquido (LCD). El aumento de la eficiencia de producción y reciclado (especialmente en Japón) mantiene el equilibrio entre la demanda y el suministro. El precio medio del indio en el 2000 fue de 188 dólares por kilogramo. Hasta 1924 sólo había un gramo aislado del elemento en el mundo. Se estima que en la corteza terrestre hay unos 0,24 ppm de indio (aproximadamente tan abundante como la plata). El principal productor de indio es China, que produjo 300 toneladas en 2002 editar Precauciones Hay ciertas evidencias no confirmadas que sugieren que el indio presenta una toxicidad baja. Sin embargo, en la industria de semiconductores y de soldadura, en donde las exposiciones son relativamente altas, no ha habido noticias de efectos colaterales. editar Referencias Los Alamos National Laboratory - Indium editar Enlaces externos Wikimedia Commons alberga contenido multimedia sobre Indio (elemento).Commons WebElements.com - Indium EnvironmentalChemistry.com - Indium