Para otros usos de este término, véase Fósforo (desambiguación). Fósforo Silicio ← Fósforo → Azufre N     15 P                                                                                                                                                                                                                                           P As Tabla completa • Tabla extendida Información general Nombre, símbolo, número Fósforo, P, 15 Serie química No metal Grupo, período, bloque 15, 3, p Densidad 1823 kg/m3 Dureza Mohs Apariencia Incoloro, rojo o blanco plateado N° CAS 7723-14-0 N° EINECS 231-768-7 Propiedades atómicas Masa atómica 30,9737620 u Radio medio 100 pm Radio atómico (calc) 98 pm (Radio de Bohr) Radio iónico {{{radio_iónico}}} Radio covalente 106 pm Radio de van der Waals 180 pm Configuración electrónica Ne3s2 3p3 Electrones por nivel de energía 2, 8, 5 (imagen) Estado(s) de oxidación ±3, 1, 5 Óxido Levemente ácido Estructura cristalina Monoclínica Propiedades físicas Estado ordinario Sólido (diamagnético) Punto de fusión 317,3 K Punto de ebullición 550 K Punto de inflamabilidad {{{P_inflamabilidad}}} K Entalpía de vaporización 12,129 kJ/mol Entalpía de fusión 0,657 kJ/mol Presión de vapor 20,8 Pa a 294 K Temperatura crítica  K Presión crítica  Pa Volumen molar m3/mol Velocidad del sonido m/s a 293.15 K (20 °C) Varios Electronegatividad (Pauling) 2,19 Calor específico 769 J/(K·kg) Conductividad eléctrica 10-9 S/m Conductividad térmica 0,235 W/(K·m) 1.ª Energía de ionización 1011,8 kJ/mol 2.ª Energía de ionización 1907 kJ/mol 3.ª Energía de ionización 2914,1 kJ/mol 4.ª Energía de ionización 4963,6 kJ/mol 5.ª Energía de ionización 6273,9 kJ/mol 6.ª Energía de ionización {{{E_ionización6}}} kJ/mol 7.ª Energía de ionización {{{E_ionización7}}} kJ/mol 8.ª Energía de ionización {{{E_ionización8}}} kJ/mol 9.ª Energía de ionización {{{E_ionización9}}} kJ/mol 10.ª Energía de ionización {{{E_ionización10}}} kJ/mol Isótopos más estables iso AN Periodo MD Ed PD MeV 31P 100% Estable con 16 neutrones 32P Sintético 14,28 d β- 1,709 32S 33P Sintético 25,3 d β- 0,249 33S Nota: unidades según el SI y en CNPT, salvo indicación contraria. El fósforo es un elemento químico de número atómico 15 y símbolo P. El nombre proviene del griego φώς ("luz") y φόρος ("portador"). Es un no metal multivalente perteneciente al grupo del nitrógeno (Grupo 15 (VA): nitrogenoideos) que se encuentra en la naturaleza combinado en fosfatos inorgánicos y en organismos vivos pero nunca en estado nativo. Es muy reactivo y se oxida espontáneamente en contacto con el oxígeno atmosférico emitiendo luz. Este elemento puede encontrarse en pequeñas cantidades en el semen. El fósforo del semen permite que este fluido resalte en un color notable ante la luz ultravioleta; esto ha permitido resolver algunos casos criminales que han involucrado una violación sexual. Contenido 1 Características principales 2 Función biológica 3 Historia 4 Abundancia y obtención 5 Precauciones 6 Véase también 7 Enlaces externos // editar Características principales El fósforo común es un sólido ceroso de color blanco con un característico olor desagradable, pero puro es incoloro. Este no metal es insoluble en agua, y se oxida espontáneamente en presencia de aire formando pentóxido de fósforo, por lo que se almacena sumergido en agua. Existen varias formas alotrópicas del fósforo siendo las más comunes el fósforo blanco y el rojo; ambos formando estructuras tetraédricas de cuatro átomos. El fósforo blanco, extremadamente tóxico e inflamable presenta dos formas, alfa y beta, con una temperatura de transición de -3,8 °C; expuesto a la luz solar o al calor (300 °C) se transforma en fósforo rojo en reacción exotérmica. Éste es más estable y menos volátil y tóxico que el blanco y es el que se encuentra normalmente en los laboratorios y con el que se fabrican la cerillas. El fósforo negro presenta una estructura similar al grafito y conduce la electricidad, es el más denso de los otros dos estados y no se inflama. editar Función biológica Los compuestos de fósforo intervienen en funciones vitales para los seres vivos, por lo que está considerado como un elemento químico esencial, aunque recientes experimentos apuntan que algunas formas de vida pudieran sustituirlo por arsénico. Forma parte de la molécula de Pi («fosfato inorgánico»), así como de las moléculas de ADN y ARNy de los fosfolipidos en las membranas lipidicas. Las células lo utilizan para almacenar y transportar la energía mediante el adenosín trifosfato. Además, la adición y eliminación de grupos fosfato a las proteínas, fosforilación y desfosforilación, respectivamente, es el mecanismo principal para regular la actividad de proteínas intracelulares, y de ese modo el metabolismo de las células eucariotas tales como los espermatozoides. editar Historia El fósforo —del latín phosphŏrus, y éste del griego φωσφόρος, portador de luz— antiguo nombre del planeta Venus, fue descubierto por el alquimista alemán Hennig Brand en 1669 en Hamburgo al destilar una mezcla de orina y arena (utilizó 50 cubos) mientras buscaba la piedra filosofal; al evaporar la urea obtuvo un material blanco que brillaba en la oscuridad y ardía como una llama brillante; desde entonces, las sustancias que brillan en la oscuridad sin arder se las llama fosforescentes. Brand, la primera persona conocida que ha descubierto un elemento químico, mantuvo su descubrimiento en secreto pero otro alquimista alemán, Kunckel, lo redescubrió en 1677 y enseñó a Boyle la forma de gastarlo. editar Abundancia y obtención Debido a su reactividad, el fósforo no se encuentra nativo en la naturaleza, pero forma parte de numerosos minerales. La apatita es una importante fuente de fósforo, existiendo importantes yacimientos en Marruecos, Rusia, EE. UU. y otros países. La forma alotrópica blanca se puede obtener por distintos procedimientos; en uno de ellos, el fosfato tricálcico, obtenido de las rocas, se calienta en un horno a 1450 °C en presencia de sílice y carbono reduciendo el fósforo que se libera en forma de vapor. editar Precauciones Artículo principal: Intoxicación por fósforo El fósforo blanco es extremadamente venenoso —una dosis de 50 mg puede ser fatal— muy inflamable por lo que se debe almacenar sumergido en aceite, el contacto con el agua (Oxigeno) lo haría estallar. Provoca quemaduras si entra en contacto con la piel. La exposición continua al fósforo provoca la necrosis de la mandíbula. El fósforo rojo no se inflama espontáneamente en presencia de aire y no es tóxico, pero debe manejarse con precaución ya que puede producirse la transformación en fósforo blanco y la emisión de vapores tóxicos al calentarse. editar Véase también Fósforo rojo Fósforo blanco Fosfamina Fósforo negro editar Enlaces externos Enciclopedia Libre Fósforo, descripción Los Alamos National Laboratory - fósforo WebElements.com - fósforo EnvironmentalChemistry.com - fósforo Technische Universität Darmstadt y CEEP - recuperación de fósforo Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España: Ficha internacional de seguridad química del fósforo.