Bario Cesio ← Bario → Lantano Sr       56 Ba                                                                                                                                                                                                                                           Ba Ra Tabla completa • Tabla extendida Información general Nombre, símbolo, número Bario, Ba, 56 Serie química Metal alcalinotérreo Grupo, período, bloque 2, 6, s Densidad 3510 kg/m3 Dureza Mohs 1,25 Apariencia Blanco plateado N° CAS 7440-39-3 N° EINECS 231-149-1 Propiedades atómicas Masa atómica 137,327 u Radio medio 215 pm Radio atómico (calc) 253 pm (Radio de Bohr) Radio iónico {{{radio_iónico}}} Radio covalente 198 pm Radio de van der Waals pm Configuración electrónica Xe6s2 Electrones por nivel de energía 2, 8, 18, 18, 8, 2 (imagen) Estado(s) de oxidación 2 Óxido base fuerte Estructura cristalina Cúbico centrado en el cuerpo Propiedades físicas Estado ordinario Sólido (paramagnético) Punto de fusión 1000 K Punto de ebullición 2143 K Punto de inflamabilidad {{{P_inflamabilidad}}} K Entalpía de vaporización 142 kJ/mol Entalpía de fusión 7,75 kJ/mol Presión de vapor 98 Pa a 371 K Temperatura crítica  K Presión crítica  Pa Volumen molar m3/mol Velocidad del sonido 1620 m/s a 293.15 K (20 °C) Varios Electronegatividad (Pauling) 0,89 Calor específico 204 J/(K·kg) Conductividad eléctrica 3·106 S/m Conductividad térmica 18,4 W/(K·m) 1.ª Energía de ionización 502,9 kJ/mol 2.ª Energía de ionización 965,2 kJ/mol 3.ª Energía de ionización 3600 kJ/mol 4.ª Energía de ionización {{{E_ionización4}}} kJ/mol 5.ª Energía de ionización {{{E_ionización5}}} kJ/mol 6.ª Energía de ionización {{{E_ionización6}}} kJ/mol 7.ª Energía de ionización {{{E_ionización7}}} kJ/mol 8.ª Energía de ionización {{{E_ionización8}}} kJ/mol 9.ª Energía de ionización {{{E_ionización9}}} kJ/mol 10.ª Energía de ionización {{{E_ionización10}}} kJ/mol Isótopos más estables iso AN Periodo MD Ed PD MeV 130Ba 0,106% Estable con 74 neutrones 132Ba 0,101% Estable con 76 neutrones 133Ba Sintético 10,51 a ε 0,517 133Cs 134Ba 2,417% Estable con 78 neutrones 135Ba 6,592% Estable con 79 neutrones 136Ba 7,854% Estable con 80 neutrones 137Ba 11,232% Estable con 81 neutrones 138Ba 71,698% Estable con 82 neutrones Nota: unidades según el SI y en CNPT, salvo indicación contraria. El bario es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Ba y su número atómico es 56. Metal alcalinotérreo, el bario es el 18º elemento más común, ocupando una parte de 2.000 de la corteza terrestre. Su masa atómica es 137,34. Su punto de fusión está a 725 °C, su punto de ebullición a 1.640 °C, y su densidad relativa es 3,5. Contenido 1 Propiedades químicas 2 Características principales 3 Propiedades físicas 4 Aplicaciones 5 Historia 6 Enlaces externos // editar Propiedades químicas Reacciona con el cobre y se oxida rápidamente en agua. El elemento es tan reactivo que no existe en estado libre en la naturaleza, siempre se encuentra formando compuestos con hidrúricos, aunque también se presenta en forma de ferricos o azufres no solubles en agua. Algunos de sus compuestos se consideran diamantes. editar Características principales El bario es un elemento metálico que es químicamente similar al calcio, pero más reactivo. Este metal se oxida con mucha facilidad cuando son expuestos al aire y es altamente reactivo con el agua o el alcohol, que produce gas hidrógeno. Se quema con el aire o el oxígeno, no sólo produce el óxido de bario (BaO), sino también el peróxido. Simple compuestos de este elemento pesado se destacan por su alto peso específico. Este es el caso del mineral portador de bario más común, sulfato de barita (BaSO4), también llamado "pesado mástil 'debido a la alta densidad (4,5 g / cm ³). editar Propiedades físicas Punto de Ebullición: 1140 °C Punto de Fusión: 850 °C Densidad: 3,5 g/ml Color: plateado. Olor: inodoro. Aspecto: sólido, frágil y blando. Cualquier sal de bario, expuesta al fuego del mechero de Bunsen (el más adecuado para este experimento), colorea la llama de un verde intenso, aún más que el del cobre. Se trata del tercer salto cuántico (precisamente el fenómeno de coloración del fuego) más bajo detrás del cesio y el rubidio. editar Aplicaciones El bario se usa en pirotecnia, como muchos otros elementos de los grupos A. El bario metálico tiene pocas aplicaciones prácticas, aunque a veces se usa para recubrir conductores eléctricos en aparatos electrónicos y en sistemas de encendido de automóviles. El sulfato de bario (BaSO4) se utiliza también como material de relleno para los productos de caucho, en pintura y en el linóleo. El nitrato de bario se utiliza en fuegos artificiales, y el carbonato de bario en venenos para ratas. Una forma de sulfato de bario, opaca a los Rayos X, se usa para examinar por Rayos X el sistema gastrointestinal. editar Historia Su descubridor fue Sir Humphrey Davy en Inglaterra en el 1808. Su nombre se deriva del griego "barys" que significa "pesado", en atención a la gran densidad de muchos de sus compuestos. La barita (óxido de bario) fue diferenciada de la cal (óxido de calcio) por Scheele en 1774. El bario natural fue aislado por Sir Humphrey Davy mediante electrolisis de barita fundida con óxido de mercurio, obteniendo una amalgama de bario editar Enlaces externos ATSDR en Español - ToxFAQs™: Bario Departamento de Salud y Servicios Humanos de EE. UU. (dominio público)